⑴ 硫酸锌溶液呈什么性
酸性，硫酸锌是强酸弱碱盐，锌离子会水解Zn2﹢+2H2O=Zn(OH)2+2H﹢，所以呈弱酸性
⑵ 硫酸锌溶液是酸性的还是中性的
酸性，因为是强酸弱碱盐。可以形成原电池的，负极：Zn－2e－＝Zn2＋
正极∶2H＋＋2e－＝H2↑这些原电池反应不能和化学反应一同看待
⑶ 硫酸锌化学方程式
硫酸锌是一种无机物，化学式为ZnSO4。可通过锌与稀硫酸反应制得，化学反应方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷ 硫酸锌溶液的颜色
无色溶液
二离子均没有颜色
⑸ 铁与硫酸锌。在水溶液中能否发生反应请写出离子方程式。
（1）铝在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的方程式是：2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑．
（2）银与稀盐酸不反应，银在氢的后面；
（3）铁与硫酸锌溶液不反应，铁在锌的后面；
（4）铝在银的前面，铝能与硝酸银溶液反应，生成了硝酸铝和银，反应的方程式是：Al+3AgNO 3 =Al（NO 3 ） 3 +3Ag；
故答为：（1）2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑；（2）不能，银在氢的后面；（3）不能，铁在锌的后面（4）Al+3AgNO 3 =Al（NO 3 ） 3 +3Ag．
⑹ 如何除去硫酸锌溶液中的三价铁，要求不引入新杂质
除去硫酸锌溶液中的三价铁，加入过量的Zn单质，然后采用过滤的方法就可以了。
发生的化学反应为：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+；Fe2++Zn=Zn2++Fe
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
⑺ 硫酸锌溶液怎么标定啊
标定:用移液管取0.1Mol/L-硫酸锌标准液于250ml锥形瓶中，加水50ml，用氨水调节至pH10左右，加入pH=10缓冲溶液10ml，铬黑T指示剂熟滴，摇匀，以已标定的0.05Mol/L-EDTA标准溶液滴定至由红色变蓝色为终点。
计算:C=0.05×V÷10(C:硫酸锌标准溶液的浓度;V:耗用EDTA标准溶液的体积(ml))
⑻ 写出下列反应的化学方程式：出去硫酸锌溶液中含有的硫酸杂质
除去杂质的话不能引入新的杂志。酸可以和金属，金属氧化物，碱反应。你就可以加入锌，氧化锌。
Zn
+
2H2SO4=ZnSO4+H2(箭头）
⑼ 锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌溶液还是硫酸锌
（0）实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气，或根据质量守恒定律可知生成物种还有氢气，故答案是：H2 （2）PH试纸可检测溶液的酸碱度，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液粘在PH试纸上，然后与标准比色卡对比．根据颜色来判断是否有酸．PH试纸如果变红说明有酸．反之无酸．验证硫酸根时可用氯化钡溶液，它们的反应物硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸．实验设计如9：实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸（2分）用玻璃棒取一点溶液粘在pH试纸上，观察pH试纸上的颜色变化．（2分）如果pH试纸变红色，说明硫酸还没反应完全，如果pH试纸不变色说明硫酸反应完全．验证反应后产生的溶液中是否含有Sf42-（2分）用试管取几毫升反应后的溶液，向其中滴加氯化钡溶液，然后再滴加几滴硝酸银．（2分）滴加氯化钡后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸时白色沉淀不消失，说明溶液中含有Sf42-．
⑽ 硫酸锌溶液配制方法
称取40克硫酸锌，用少量水化开，在添加水至总重100克，就得到100克40%的溶液